Cấu hình electron: K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Nhận xét: + Ca có nhiều lớp electron nhất nên bán kính nguyên tử Ca lớn nhất. + 3 hạt còn lại có cùng số lớp electron, trong đó số hạt mang điện (Dương – Âm) của từng hạt là: K+: (19 – 18) S2-: (16 – 18) Si: (14 – 14) Lực hút tĩnh điện tỷ lệ thuận với độ lớn điện tích nên lực hút này tăng dần: Si < S2- < K+ Lực hút càng mạnh, bán kính càng bị co lại nên bán kính: Si > S2- > K+ Vậy: Ca > Si > S2- > K+
Gửi 5 năm trước