Trang chủ
    Tìm kiếm
    Kênh nổi bật
    Thông báo
    Tạo khóa học
    Bảng xếp hạng
    K.học đã mua
STUDIO
WIKI
BLOG
QUESTION
Trang chủ
Câu hỏi
Một dung dịch chứa 160 gam nước và...

Chương 4: Đại cương về hóa hữu cơ và Hidrocacbon Một dung dịch chứa 1...

0
Chương 4: Đại cương về hóa hữu cơ và Hidrocacbon
Một dung dịch chứa 160 gam nước và 100 gam Ca(NO3)2 với điện cực than chì được điện phân trong 10 giờ với cường độ dòng điện 5A. Kết thúc điện phân khối lượng dung dịch giảm 40,43 gam. Tính khối lượng Ca(NO3)2.4H2O tối đa có thể hòa tan được trong 100 gam nước ở nhiệt độ này? A. 121 B. 118 C. 143 D. 135 Gia Truyen trả lời 27.12.2017 Bình luận(0)
Hóa lớp 12

1 Câu trả lời

Mới nhất Cũ nhất Phiếu bầu
0
Điện phân dung dịch Ca(NO3)2 chính là điện phân H2O. ne = It/F = 360/193 —> nH2O pư = nH2 = 180/193 —> mH2O = 16,788 —> mCa(NO3)2.4H2O bị tách ra = 23,642 —> nCa(NO3)2.4H2O bị tách ra = 0,1 (Ứng với 0,1 mol muối và 0,4 mol H2O) —> mCa(NO3)2 bị tách ra = 16,4 —> mCa(NO3)2 còn lại trong dd bão hòa = 100 – 16,4 = 83,6 mH2O còn lại = 160 – 0,4.18 – 18.180/193 = 136 —> C% bão hòa = 83,6/(136 + 83,6) Đặt x mol Ca(NO3)2.4H2O + 100 gam H2O —> 100 + 236x gam dung dịch bão hòa —> C% bão hòa = 164x/(100 + 236x) = 83,6/(136 + 83,6) —> x = 0,5134 —> mCa(NO3)2.4H2O = 121,15

Gửi 5 năm trước

Thêm bình luận

Câu trả lời của bạn

ĐĂNG NHẬP