Chương 4: Oxi - Không Khí Đốt cháy 5,6 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳn...

Question

Đốt cháy 5 6 gam hỗn hợp cacbon...

0

Chương 4: Oxi - Không Khí

Đốt cháy 5,6 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 6,72 lít khí oxi (đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Gửi 5 năm trước

Mới nhất Cũ nhất Phiếu bầu

2

noxi=0,3 mol x là số mol C, y là số mol S 5,6g hh => hệ 12x+32y=5,6 cần dùng 6,72L o2 =>x+y=0,3 giải hệ => x=0,2 y=0,1 =>2,4g C 3,2g S

Gửi 5 năm trước

Thêm bình luận

Exam24h Support · Accepted Answer · 2018-12-05T12:08:19.000Z

Gọi a là số mol của cacbon và b là số mol của lưu huỳnh.

Ta có : n_O₂= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Phản ứng : C + O₂ →(−t^o→ ) CO₂ (1)

(mol) a → a

S + O₂ −t^o→ SO₂ (2)

(mol) b → b

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: {12a+32b=5,6 và a+b=0,3

Vậy m_C = 0,2 x 12 = 2,4 (gam); m_S = 0,1 x 32 = 3,2 (gam).

Câu 2: Phản ứng: 4R + 3O₂ →(−t^o→ ) 2R₂O₃

(gam) 4R 2(2R+48)

(gam) 2,16 4,08

4R/2,16= (2(2R+48))/4,08 → 4,08R = 2,16R + 51,84

1,92R = 51,84 → R = 27: Nhôm (Al).