Bài 17. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại - Bài 3 trang 82 - sách giáo khoa Hóa 12 Support Exam24h Gửi 6 năm trước Hóa lớp 12
Hướng dẫn giải
* Liên kết kim loại: là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.
* So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
a, So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hóa trị
- Giống nhau: có sự dùng chung của electron.
- Khác nhau:
+ Liên kết cộng hóa trị: sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử tham gia liên kết.
+ Liên kết kim loại: sự dùng chung electron toàn bộ electron trong nguyên tử kim loại.
b. So sánh liên kết kim loại với liên kết ion
- Giống nhau: đều là liên kết sinh ra bởi lực hút tĩnh điện.
- Khác nhau:
+ Liên kết ion:do lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu
+ Liên kết kim loại: lực hút tĩnh điện sinh ra do các electron tự do trong kim loại và ion dương kim loại.
Mở rộng: so sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
Điều kiện:
- Các phi kim liên kết nhau
- Hoặc các nguyên tố liên kết có hiệu số độ âm điện <1,7
Điều kiện:
- Các phi kim liên kết với kim loại
- Hoặc các nguyên tố liên kết có hiệu điện số độ âm điện >1,7
- Có nhiệt độ sôi thấp
- Nhiệt độ nóng chảy thấp
- Nhiệt độ sôi cao
- Nhiệt độ nóng chảy cao
- Thường ít phân li trong nước, không dẫn điện
- Dễ tan trong dung môi hữu cơ
- Phân li thành dung dịch dẫn điện.
- Dễ tan trong nước, khó tan trong dung môi hữu cơ.
Gửi 6 năm trước