Gửi 5 năm trước
Hướng dẫn giải
\(Zn +2H^+ \rightarrow Zn^++H_2\)
\(Fe+2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2\)
\(n_{H_2}= \dfrac {0,896} {22,4}= 0,04 (mol)\)
Gọi x,y là số mol của Zn và Fe.
Ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}65x+56y=2,33\\x+y=0,04\end{cases}\) \(\rightarrow x=0,01; y=0,03\)
\(\%m_{Zn}= \dfrac {65\times 0,01 \times 100\%} {2,33} = 27,9\%\)
\(\%m_{Fe}= 100-27,9=72,1\%\)
Vì vậy, chúng ta chọn A
Hướng dẫn giải
\(Zn +2H^+ \rightarrow Zn^++H_2\)
\(Fe+2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2\)
\(n_{H_2}= \dfrac {0,896} {22,4}= 0,04 (mol)\)
Gọi x,y là số mol của Zn và Fe.
Ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}65x+56y=2,33\\x+y=0,04\end{cases}\) \(\rightarrow x=0,01; y=0,03\)
\(\%m_{Zn}= \dfrac {65\times 0,01 \times 100\%} {2,33} = 27,9\%\)
\(\%m_{Fe}= 100-27,9=72,1\%\)
Vì vậy, chúng ta chọn A
Gửi 5 năm trước