a. Cho lá sắt vào dung dịch \(H_2SO_4\) loãng, thấy khí thoát ra và bọt khí bám trên bề mặt thanh sắt tăng dần làm giảm diện tích tiếp xúc giữa thanh sắt với dung dịch \(H_2SO_4\), do đó khí thoát ra giảm dần và ngừng hẳn.
\(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\)
b. Khi cho lá sắt vào dung dịch \(H_2SO_4\) loãng có thêm vài giọt dung dịch \(CuSO_4\), đầu tiên xảy ra phản ứng:
\(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\)
Đồng (Cu) tạo thành bám trên bề mặt thanh sắt được nhúng trong dung dịch \(H_2SO_4\) loãng nên xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.
- Ở điện cực âm, Fe bị ăn mòn theo phản ứng:
\(Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e\)
- Ở điện cực dương, ion \(H^+\) của dung dịch \(H_2SO_4\) nhận electron:
Hướng dẫn giải
a. Cho lá sắt vào dung dịch \(H_2SO_4\) loãng, thấy khí thoát ra và bọt khí bám trên bề mặt thanh sắt tăng dần làm giảm diện tích tiếp xúc giữa thanh sắt với dung dịch \(H_2SO_4\), do đó khí thoát ra giảm dần và ngừng hẳn.
\(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\)
b. Khi cho lá sắt vào dung dịch \(H_2SO_4\) loãng có thêm vài giọt dung dịch \(CuSO_4\), đầu tiên xảy ra phản ứng:
\(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\)
Đồng (Cu) tạo thành bám trên bề mặt thanh sắt được nhúng trong dung dịch \(H_2SO_4\) loãng nên xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.
- Ở điện cực âm, Fe bị ăn mòn theo phản ứng:
\(Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e\)
- Ở điện cực dương, ion \(H^+\) của dung dịch \(H_2SO_4\) nhận electron:
\(2H^+ + 2e \rightarrow H_2\uparrow\)
Gửi 5 năm trước