Bài 34. Luyện tập oxi và lưu huỳnh - Bài 8 Trang 147 - Sách giáo khoa Hóa học 10 Support Exam24h Gửi 5 năm trước Hóa lớp 10
Hướng dẫn giải
a. Các phản ứng xảy ra:
Zn + S \(\overset{t^0}{\rightarrow}\) ZnS (1)
xmol xmol
Fe + S \(\overset{t^0}{\rightarrow}\) FeS (2)
ymol ymol
\(ZnS\) + \(H_2SO_4\) \(\overset{}{\rightarrow}\) \(ZnSO_4\) + \(H_2S \uparrow\) (3)
xmol xmol
\(FeS\) + \(H_2SO_4\) \(\overset{}{\rightarrow}\) \(FeSO_4 \downarrow\) + \(H_2S \uparrow\) (4)
ymol ymol
b. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn, Fe trong hỗn hợp.
Do S dư nên Zn, Fe tác dụng hết.
Ta có: \(n_{H_2S}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)\)
Theo đề bài, ta có hệ phương trình:
\(\left\{\begin{matrix}65x+56y=3,72\\ x+y=0,06\end{matrix}\right.\)
Giải hệ phương trình, ta được: x = 0,04; y = 0,02.
Vậy khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
\(m_{Zn}=0,04 \times 65=2,6(g)\)
\(m_{Fe}=0,02 \times 56=1,12(g)\)
Gửi 5 năm trước