Cho 9 86 gam hỗn hợp gồm Mg...

Chương 4: Đại cương về hóa hữu cơ và Hidrocacbon Cho 9,86 gam hỗn hợp...

0
Chương 4: Đại cương về hóa hữu cơ và Hidrocacbon
Cho 9,86 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một cốc chứa 430 ml dung dịch H2SO4 1M. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M, khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, rồi lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lượng không đổi, thu được 26,08 gam chất rắn. Khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là A. 7,26 gam. B. 2,6 gam. C. 4,8 gam. D. 1,24 gam.

1 Câu trả lời

Mới nhấtCũ nhấtPhiếu bầu
0
nH2SO4 = 0,43 nMg + nZn = mMg/24 + mZn/65 < mMg/24 + mZn/24 = 0,411 < nH2SO4 —> Kim loại tan hết, axit dư. Đặt nMg = u và nZn = v —> 24u + 65v = 9,86 (1) nBa(OH)2 = 0,06 và nNaOH = 0,84 —> nBaSO4 = 0,06 Dung dịch thu được sau khi lọc kết tủa (Gọi là X) chứa Na+ (0,84), SO42- (0,43 – 0,06 = 0,37). Nếu anion còn lại trong X là ZnO22-, bảo toàn điện tích –> nZnO22- = 0,05 Bảo toàn Zn —> v ≥ 0,05 (2) m rắn = 0,06.233 + 40u + 81(v – 0,05) = 26,08 (3) (1)(2)(3) —> Hệ vô nghiệm. Vậy X chứa OH- dư và ZnO22- —> Zn(OH)2 đã tan trở lại hết. m rắn = 0,06.233 + 40u = 26,08 (4) (1)(4) —> u = 0,3025 và v = 0,04 —> mMg = 24u = 7,26

Gửi 2 năm trước

Thêm bình luận

Câu trả lời của bạn

ĐĂNG NHẬP